The Total Synthesis of Mitomycins

The Total Synthesis of Mitomycins

Pada kesempatan kali ini akan dibahas mengenai total sintesis untuk senyawa mitomycins. Mitomycins sendiri merupakan keluarga dari produk alami mengandung aziridine yang diisolasi dari Streptomyces caespitosus atau Streptomyces lavendulae. Secara umum, biosintesis semua mitomycins melalui hasil kombinasi 3-amino-5-hidroksibenzoat asam (AHBA), D-glukosamin, dan karbamoil fosfat, untuk membentuk inti mitosane, diikuti dengan langkah-langkah tertentu. Kunci menengah, AHBA, adalah prekursor umum untuk obat antikanker lainnya, asrifamycin dan ansamycin. Di alam sendiri ada sekitar 7 jenis mitomycins (dari A ke K) yang sangat melimpah diantaranya ditunjukkan pada gambar 1 berikut.

Gambar 1. Tujuh jenis mitomycins (A ke K) paling melimpah di alam.

Mitomycins itu sendiri merupakan senyawa yang memiliki aktivitas antikanker, antibakteri dan sangat ampuh terhadap berbagai tumor. Mytimosycins  telah menjadi tantangan tersendiri bagi para kimiawan, karena Mitomycins merupakan campuran rasemat.  Penemuan pertama dari mitomycin dari tahun 1958. Mitomisin didalam tubuh berperan berikatan langsung dengan DNA sehingga proses transkripsi pada inti sel tidak berjalan sehingga perannya sebagai antitumor yaitu meghentikan proses transkripsi dan pertumbuhan sel yang tidak normal. Sisi aktif pada mitomycins yang berperan untuk mengikat DNA yaitu bagian gugus Carbamate dan Metoksi. Hal ini dapat dilihat pada gambar berikut ini:

Gambar 2. Model molekular mitomycins C/DNA

Gambar 3. Mitomycins A dan C

Gambar diatas merupakan struktur dari mitomycins untuk jenis A dan C. Untuk proses sintesis mitomycins sendiri di laboratorium dapat dilakukan dengan pendekatan kishi, dimana pada pendekatan kishi ini menyatakan bahwa mitomycins dapat disintesis menggunakan prekursor sederhana awalnya orto-dimetoksi toluena.

Daftar Pustaka
http://www.google.com/url?sa=t&rct=j&q=the%20total%20synthesis%20of%20mitomycins&source=web&cd=1&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwi1ofzkh-fTAhUaTY8KHQv-BjgQFggkMAA&url=https%3A%2F%2Fwww.princeton.edu%2F~orggroup%2Fsupergroup_pdf%2FMitomycins.ppt&usg=

The Art and Science of Total Synthesis

The Art and Science of Total Synthesis

           Pada kesempatan kali ini akan dibahas mengenai seni dalam total sintesis dalam sintesis organic. Dalam sintesis suatu senyawa organic pasti melalui berbagai tahapan dimana dalam tahap-tahap ini terjadi berbagai reaksi dan menggunakan berbagai precursor. Dari hal ini pasti ada suatu tahap yang unik dan menarik. Misalnya adanya perubahan dari bentuk rantai menjadi bentuk siklik. Peristiwa inilah yang dinamakan seninya dalam sintesis organic. Pada awal abad kedua puluh satu, keadaan seni dan sains sintesis total sama seperti biasa.  Kemudian munculah sintesis organic ini yang ditandai dengan sintesis Wöhler dari urea pada tahun 1828. Antara ilmu organic dan seni rupa, ada dalam diisiplin ini didorong dari aliran arsitektur molekuler yang indah dari alam dan nantinya berfungsi sebagai mesin yang menggerakkan bidang sintesis organik untuk ke depannya. Penemuan abad kedua puluh di Indonesia seperti kimia, biologi, dan kedokteran, dan terus dilakukan penemuan obat melalui segudang proses dan senyawa baru sebagai terobosan dalam biomedis.                  Sintesis senyawa organic itu sendiri terus berkembang di sepanjang tahun dan dari masa ke masa. Seperti dari zaman Garis pra-Perang Dunia II, Woodward dan era Corey, dan pada tahun 1990an. Saat ini, sintesis total produk terkait dengan molekul target yang penting; strategi dan teknologi penemuan sintetis baru; Dan eksplorasi dalam biologi kimia melalui desain molekuler dan studi mekanistik. Langkah selanjutnya di lapangan adalah isolasi dan karakterisasi target molekuler dari alam, ketersediaan reagen baru dan metode sintetis, informasi dan teknologi otomasi. Kemajuan tersebut diharapkan untuk membawa sintesis organik lebih dekat, atau bahkan dii luar batas yang ditentukan oleh alam dan meskipun keunggulannya banyak, masih terlihat banyak kekurangan sejauh ini.            Sejauh ini total sintesis ini dibagi berdasarkan beberapa zaman. Kelahiran sintesis total terjadi pada abad kesembilan belas. Sintesa total pertama dari produk alami adalah urea (Gambar 1) pada tahun 1828 oleh Wöhler. Secara signifikan, peristiwa ini juga menandai dimulainya sintesis organik dan contoh pertama di mana zat anorganik (NH₄CNO: amonium sianat) diubah menjadi zat organik. 

Gambar 1. Produk total sintesis alam pada abad ke Sembilan belas
               Pada zaman-zaman selanjutnya, perkembangan sintesis organic ini menjadi sangat luas dan kompleks. Hingga terakhir yaitu pada era 1990an. Beberapa contoh senyawa dan total sintesisnya yang ditemukan pada tahun 1990an yaitu :Equilenin (1939)               Hormon seks pertama yang dibangun di laboratorium oleh sintesis total adalah equilenin (1 dalam Skema 3). Jumlah seluruhnya sintesis struktur steroid pertama ini dilakukan pada tahun 1939 oleh Bachmann dan kelompoknya di Universitas Michigan. Sintesis ini tampil relatif sederhana seperti yang ditunjukkan oleh para penulis: “Reaksi yang digunakan cukup jelas ... “ Secara spesifik, urutannya melibatkan kimia tipe enolat, reaksi Reformatsky, pengurangan amalgam natrium, Arrndt-Eistert homologation, dan siklisasi Dieckmann-proses dekarboksilasi untuk menyatukan siklopentanon yang dibutuhkan cincin ke sistem trisiklik yang sudah ada sebelumnya.

Gambar 2.  a) Pemutusan ikatan strategis dan analisis retrosintetik terhadap Equilenin dan b) sintesis total.
Proses-proses inilah yang mengubah dari suatu bentuk senyawa dengan bentuk isomer berbeda. Karena adanya proses inilah maka sintesis total senyawa equilenin ini memiliki hal unik dan menarik atau seni dari sintesis equilenin. Hal ini dapat dilihat pada gambar diatas.

Daftar Pustaka
http://yxzx.zjnu.edu.cn/lunwen/8.pdf

Reagents and Strategies for the Total Synthesis of Halogenated Natural Products

Reagents and Strategies for the Total Synthesis of Halogenated Natural Products

Nah, teman-teman untuk minggu ini saya akan membahas mengenai reagen dan strategi untuk total sintesis dari produk alami halogen. Sintesis total produk alami telah lama berperan dalam sintetis kimia organik, salah satu yang terbaru adalah inspirasi perkembangan metode dan strategi untuk mengakses struktur tertentu. Halogenasi alami produk mewakili satu kelas metabolit sekunder yang bisa berfungsi untuk menginspirasi metode kimia yang baru. Pada halogeisasi ini misalnya yitu pengembangan polyester halonium siklisasi, halogenasi asimetris, dan formasi haloether medium-ring memfasilitasi akses terhadap ratusan produk alami halogenasi.

Selama beberapa abad terakhir, sintesis total produk alami telah meningkat pada langkah yang luar biasa. Jumlah sintesis alkaloid yang sangat kompleks, terpena, peptida, dan poligami telah banyak, sehingga mungkin beberapa orang berpendapat bahwa sejumlah tantangan sintesis organic ini yang harus diatasi semakin berkurang. Namun, meski banyak kelas produk alami telah ditaklukkan oleh sintesis total, salah satu yang paling jelas untuk tren ini adalah produk alami halogenasi. Awalnya dianggap sebagai keingintahuan yang tidak jelas, terjadi secara alami senyawa organohalida sangat melimpah, terutama di kalangan organism kelautan. Sebenarnya, sekitar 5000 senyawa ini telah diisolasi dan ditandai dengan tanggal struktur alami ini meliputi terpen, acetogenins, alkaloid, peptida, dan aromatic. Berikut contoh produk alami halogenasi.

peyssonol A

haterumaimide L

russuphelol

halomon

Gambar 1. Produk alami halogenisasi

Dalam bidang sintesis kimia, siklisasi poliadanya sangat terdokumentasi dengan baik ketika elektrofil inisiasi adalah karbokation atau epoksida yang diaktifkan. Namun, siklisasi yang disebabkan oleh halonium yang sesuai telah terpenuhi jauh lebih sedikit sukses. Banyak penelitian sebelumnya yang dilakukan di bidang ini berfokus pada Bromonium-induced variant, kemungkinan karena kelimpahan relatif bromida siklik di alam (Lihat Skema 1).

Skema 1. Mekanisme umum untuk siklisasi poliester halonium, dan juga prevalensi produk semacam itu di alam, dikategorikan oleh identitas halogen

Untuk setiap bahan yang berbeda maka akan menggunakan reagen yang berbeda pula. Hal ini nantinya akan sangat berpengaruh terhadap hasil akhirnya. Dengan reagen yang tepat maka kemurnian hasil yang didapat juga tinggi atau hampir mendekati 100%. Untuk itu pemilihan reagen sangatlah penting dan kompleks. Berikut adalah salah satu contoh reaksi yang menggunakan reagen yang tepat sehingga hasil akhirnya memiliki kemurnian tinggi dan contoh dengan reagen yang kurang tepat.

Daftar Pustaka
Daniel S. T. Reagents and Strategies for the Total Synthesis of Halogenated Natural Products

Gugus Pelindung (Gugus Proteksi)

Pada kesempatan kali ini saya akan membahas tentang gugus pelindung. semoga teman-teman semua dapat mengambil pelajaran dan materinya.

Gugus pelindung merupakan gugus fungsi yang digunakan untuk melindungi gugus tertentu supaya tidak turut bereaksi. Gugus pelindung atau gugus proteksi adalah suatu gugus fungsional yang digunakan untuk melindungi gugus tertentu supaya tidak turut bereaksi dengan pereaksi atau pelarut selama proses sintesis kimia berlangsung. Gugus pelindung tersebut ditambahkan ke dalam molekul melalui modifikasi kimia pada suatu gugus fungsi untuk mencapai kemoselektivitas pada reaksi kimia selanjutnya. Gugus ini memainkan peranan penting dalam sintesis organik multitahap. Gugus pelindung sendiri misalkan diol dan tiol.

Dalam banyak preparasi senyawa organik, beberapa bagian spesifik pada molekul tidak dapat bertahan pada kondisi reaksi atau pereaksi yang digunakan. Sehingga, bagian tersebut, atau gugus, harus dilindungi. Contohnya, litium aluminium hidrida sangat reaktif namun merupakan pereaksi yang sangat beguna untuk mereduksi ester menjadi alkohol. Pereaksi tersebut akan mudah sekali bereaksi dengan gugus karbonil, tanpa dapat menseleksi mana gugus karbonil yang seharusnya direduksi. Ketika reduksi ester dibutuhkan namun terdapat gugus karbonil lainnya dalam molekul target, penyerangan hidrida pada gugus karbonil tersebut harus dicegah. Misalnya, karbonil tersebut diubah ke dalam gugus asetal, yang tidak bereaksi dengan hidrida. Asetal tersebut kemudian disebut sebagai gugus pelindung bagi karbonil. Setelah tahapan yang memerlukan hidrida selesai dilakukan, asetal tersebut dihilangkan (direaksikan dengan asam berair), mengembalikannya ke gugus karbonil semula. Tahapan ini disebut sebagai deproteksi.

Sering kali reaksi yang diinginkan muncul dan disertai dengan reaksi pada bagian lain dari molekul, yang ditandai dengan munculnya gugus fungsional baru.Kelompok fungsional ini biasanya adalah situs yang paling reaktif dalam molekul, dan sulit untuk melindungi satu kelompok fungsional lain dari reaksi terjadi. Oleh karena itu setiap sintesis yang diusulkan harus dievaluasi setiap langkahnya untuk mengetahui kemungkinan reaksi samping yang dapat muncul, hal ini karena bisa saja dapat menurunkan atau memodifikasi struktur dengan cara yang tidak diinginkan. Untuk melakukan hal ini dibutuhkan pemahaman tentang bagaimana variasi dalam struktur dapat mempengaruhi reaktivitas kimia. Pemahaman tersebut juga didukung melalui pengetahuan tentang mekanisme reaksi dan stereokimia.

Gugus pelindung umum digunakan dalam pekerjaan laboratorium skala kecil dan pengembangan awal dalam proses produksi industri karena penggunaannya akan menambah tahapan reaksi dan biaya material pada proses tersebut. Namun, ketersediaan unit dasar pembangun kiral yang murah mampu menanggulangi tambahan biaya tersebut (misalnya asam sikimat untuk oseltamivir). Selain itu, ada juga deproteksi yang merupakan penghilangan atau reduksi gugus pelindung menjadi gugus fungsi awal yang dilindungi.

Hal-hal yang harus diperhatikan dalam memilih gugus pelindung yang akan digunakan adalah sebagai berikut:

1.      Mudah dimasukkan dan mudah pula untuk di hilangkan (dipisahkan);

2.      Tahan terhadap reagen yang digunakan untuk menyerang gugus fungsional yang lebih tidak terlindungi;

3.      Bersifat stabil dan hanya bereaksi dengan pereaksi tertentu dalam mengembalikan gugus fungsi aslinya;

4.      Tidak mengganggu proses atau jalannya reaksi sebelum di hilangkan.

Berikut adalah contoh dari gugs pelindung.

A. Gugus pelindung alkohol

Proteksi gugus alkohol dapat dilakukan dengan menggunakan:

·         Asetil (Ac) – dihilangkan dengan asam atau basa.

·         Benzoil (Bz) – dihilangkan dengan asam atau basa, lebih stabil dibanding gugus Ac.

·         Benzil (Bn) – dihilangkan dengan hidrogenolisis. Gugus Bn digunakan secara luas dalam kimia gula dan nukleosida.

·         Dimetoksitritil, [bis-(4-metoksifenil)fenilmetil] (DMT) – dihilangkan dengan asam lemah. Gugus DMT digunakan secara luas dalam proteksi gugus 5'-hidroksi dalam nukleosida, umumnya dalam sintesis oligonukleotida.

·         Eter metoksimetil (MOM) – dihilangkan dengan asam.

·         Methoxytrityl [(4-metoksifenil)difenilmetil] (MMT) – dihilangkan dengan asam dan hidrogenolisis.

·         Pivaloil (Piv) – dihilangkan dengan asam, basa atau agen pereduksi. Secara umum lebih stabil dibanding gugus pelindung asil lainnya.

·         Tetrahidropiranil (THP) – dihilangkan dengan asam.

·         Tetrahidrofuran (THF) - dihilangkan dengan asam.

·         Tritil (trifenilmetil, Tr) – dihilangkan dengan asam and hidrogenolisis.

Aplikasi Industri

Meskipun penggunaan gugus pelindung tidak disukai dalam sintesis industri, mereka masih digunakan dalam konteks industri, misalnya:

·         Oseltamivir (Tamiflu, obat antivirus) disintesis oleh Roche

·         Sukralosa (pemanis)

Daftar Pustaka

https://id.wikipedia.org/wiki/Gugus_pelindung

http://nurainimaghviroh.blogspot.co.id/2016/04/v-behaviorurldefaultvmlo.html
http://andikaphewhe.blogspot.co.id/2014/07/sintesis-organik-gugus-pelindung.html

Polarisabilitas

Polarisabilitas

Dalam kesempatan kali ini saya akan membahas mengenai polarisabilitas. Secara umum polarisabilitas yaitu kemudahan suatu molekul untuk membentuk dipol sesaat atau untuk mengimbas suatu molekul. Untuk itu, polarisabilitas ini sangat erat kaitannya dengan gaya van der Waals. Konsepnya  gaya tarik menarik antar molekul ini digunakan untuk menurunkan persamaan zat-zat yang berada dalam fase gas. Gaya ini terjadi karena adanya gaya tarik menarik antara inti atom dengan elektron atom lain yang disebut gaya tarik menarik elektrostatis (gaya coulomb) yang umumnya terdapat pada senyawa polar. Pada molekul non polar gaya Van Der Waals timbul karena adanya dipol-dipol sesaat atau gaya London.

Interaksi ion-dipol (molekul polar). Terjadi interaksi/tarik menarik antara ion dengan molekul polar (dipol) yang relative cukup kuat. Interaksi dipol-dipol merupakan interaksi antara sesama molekul polar (dipol) yang terjadi antara ekor dan kepala dari molekul itu sendiri. Interaksi ion-dipol terinduksi merupakan interaksi ion dengan dipol terinduksi. Dipol terinduksi merupakan molekul netral dan menjadi dipol akibat induksi partikel bermuatan yang berada di dekatnya. Ikatan ini relatif lemah karena kepolaran molekul terinduksi relatif kecil daripada dipol permanen. Interaksi dipol-dipol terinduksi Molekul dipol dapat membuat molekul netral lain yang bersifat dipol terinduksi sehingga terjadi interaksi dipol-dipol terinduksi dan ikatannya relatif lemah sehingga prosesnya berlangsung secara lambat.Antar aksi dipol terinduksi-dipol terinduksi (gaya london).

Kaitan antara gaya van der Waals dan polarisabilitas yaitu apabila polarisabilitas tinggi maka berat molekul (BM) juga semakin tinggi dan panjang ikatannya semakin besar dan titik didih serta titik cairnya juga semakin besar. Pada interaksi disperse meningkat dengan sifat polarisabilitas antara kedua molekul. Polarisabilitas ini seperti yang telah diketahui yaitu kemudahan suatu senyawa untuk membentuk senyawa polar. Senyawa polar ini memiliki beda pusat muatan positif dan negative. Senyawa tak bercabang lebih mudah membentuk senyawa polar, karena beda pusat muatan positif dan negative relative jauh sehingga kepolarannya lebih stabil.

Polarisabilitas ini berkaitan juga dengan Mr dan bentuk molekul seperti yang telah dijelaskan diatas. Semakin besar Mr maka semakin mudah mengalami polarisasi dan semakin kuat pula gaya London. Contohnya antara molekul He = 4 (4 K) dan Rn = 222 (221 K). molekul yang memanjang lebih mudah mengalami polarisasi disbanding molekul yang membulat, kompak, dan simetris. Contohnya n-pentana (36,1^oC) dan neo pentane (9,5^oC). Zat-zat yang molekulnya bertarikan hanya berdasarkan gaya London, mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah dibandingkan dengan Mr relative sama.

Gaya Van Der Waals

Gaya Van Der Waals

Pada pembahasan kali ini, saya akan membahas tentang gaya Van Der Waals. apa sih gaya van der Waals itu ? menurut saya gaya van der Waals yaitu gaya yang terjadi antara dua molekul yang memilki dua muatan posif dan negatif dimana muatan positif akan menarik muatan negatif. prinsip ini seperti prinsip "head to tail". namun, untuk lebih jelasnya akan dijelaskan berikut.

Gaya van der Waals dalam ilmu kimia merujuk pada jenis gaya antara molekul. Istilah ini pada awalnya merujuk pada jenis gaya antarmolekul, dan hingga saat ini masih digunakan dalam pengertian tersebut, tetapi saat ini lebih umum merujuk pada gaya-gaya yang timbul dari polarisasi molekul menjadi dipol. Hal ini mencakup gaya yang timbul dari dipol tetap, dipol rotasi atau bebas serta pergeseran distribusi awan elektron.

Nama gaya ini diambil dari nama kimiawan Belanda Johannes van der Waals, yang pertama kali mencatat jenis gaya ini. Potensial Lennard-Jones sering digunakan sebagai model hampiran untuk gaya van der Waals sebagai fungsi dari waktu. Interaksi van der Waals teramati pada gas mulia, yang amat stabil dan cenderung tak berinteraksi. Hal ini menjelaskan sulitnya gas mulia untuk mengembun. Tetapi, makin besar ukuran atom gas mulia (makin banyak elektronnya) makin mudah gas tersebut berubah menjadi cairan.

Gaya Van der Waals yang terjadi karena adanya induksi dipol yang singkat yang terjadi karena gerak elektron pada ikatan kovalen. Ikatan karena adanya gaya Van der Waals ini tidak cukup kuat, dan inilah yang menyebabkan zat organik yang terikat dengan gaya Van der Waals ini mempunyai titik leleh dan titik didih yang relatif rendah dibanding dengan senyawa yang mempunyai ikatan dipol-dipol atau ikatan hidrogen.

Hal ini juga disebabkan karena keterbatasan molekul untuk saling mendekat, karena begitu tercapai apa yang disebut “radius Van der Waals”, antara molekul akan terjadi tolak menolak. Semakin kuat ikatan antar molekul, titik didih semakin tinggi karena energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan semakin besar.

Gaya Van der Waals merupakan gaya tarik menarik listrik yang relatif lemah akibat kepolaran molekul yang permanen atau terinduksi. Kepolaran permanen terjadi akibat kepolaran di dalam molekul, sedangkan kepolaran tidak permanen terjadi akibat molekul terinduksi oleh partikel lain yang bermuatan sehingga molekul bersifat polar sesaat secara spontan.

Konsep gaya tarik menarik antar molekul ini digunakan untuk menurunkan persamaan zat-zat yang berada dalam fase gas. Gaya ini terjadi karena adanya gaya tarik menarik antara inti atom dengan elektron atom lain yang disebut gaya tarik menarik elektrostatis (gaya coulomb) yang umumnya terdapat pada senyawa polar. Pada molekul non polar gaya Van Der Waals timbul karena adanya dipol-dipol sesaat atau gaya London.

Berdasarkan kepolaran partikelnya gaya Van Der Waals dibagi menjadi :

1.   Interaksi ion-dipol (molekul polar)

2.   Interaksi dipol-dipol

3.   Interaksi ion-dipol terinduksi

4.   Interaksi dipol-dipol terinduksi

Interaksi ion-dipol (molekul polar)

Terjadi interaksi/tarik menarik antara ion dengan molekul polar (dipol) yang relative cukup kuat.

Interaksi dipol-dipol

Merupakan interaksi antara sesama molekul polar (dipol) yang terjadi antara ekor dan kepala dari molekul itu sendiri.

Interaksi ion-dipol terinduksi

Merupakan interaksi ion dengan dipol terinduksi. Dipol terinduksi merupakan molekul netral dan menjadi dipol akibat induksi partikel bermuatan yang berada di dekatnya. Ikatan ini relatif lemah karena kepolaran molekul terinduksi relatif kecil daripada dipol permanen.

Interaksi dipol-dipol terinduksi

Molekul dipol dapat membuat molekul netral lain yang bersifat dipol terinduksi sehingga terjadi interaksi dipol-dipol terinduksi dan ikatannya relatif lemah sehingga prosesnya berlangsung secara lambat.Antar aksi dipol terinduksi-dipol terinduksi (gaya london)

Gaya Van der Waals bersifat permanen sehingga lebih kuat dari gaya london. Gaya Van Der Waals terdapat pada senyawa Hidrokarbon seperti CH₄. Perbedaan keelektronegatifan C(2,5) dengan H(2,1) sangat kecil, yaitu 0,4. Senyawa-senyawa yang memiliki ikatan Van Der Waals akan mempunyai titik didih yng sangat rendah, tetapi akan semakin tinggi apabila Mr bertambah karena ikatan akan semakin kuat (C₄H₁₀ > C₃H₈ > C₂ H₆> CH₄).

DAFTAR PUSTAKA

https://id.wikipedia.org/wiki/Gaya_van_der_Waals

https://id.wikipedia.org/wiki/Gaya_antarmolekul

Tautomeri

TAUTOMERI

Pada kesempatan kali ini saya akan membahas tentang tautomeri. Nah disini akan dijelaskan apa itu tau tomeri. Menurut saya, tautomeri itu sendiri merupakan perubahan bentuk dari keto menjadi enol kecuali fenol. Hal ini dilakukan untuk membentuk senyawa baru, meskipun sebenarnya bentuk keto itu telah memilki kestabilan yang sangat baik. Nah untuk lebih jelasnya akan dijelaskan sebagai berikut.

Tautomer adalah senyawa-senyawa organik yang dapat melakukan reaksi  antar ubahan yang disebut tautomerisasi. Seperti yang umumnya dijumpai, reaksi ini dihasilkan oleh perpindahan atom hidrogen atau proton  yang diikuti dengan pergantian ikatan tunggal dengan ikatan ganda di sebelahnya. Dalam larutan di mana tautomerisasi dapat terjadi, kesetimbangan kimia  tautomer dapat dicapat. Rasio tautomer ini tergantung pada beberapa faktor, meliputi temperatur, pelarut, dan pH. Konsep tatomer yang dapat melakukan antarubahan dengan tautomerisasi disebut tautomerisme. Tautomerisme adalah kasus khusus dari isomerisme struktur dan memainkan peran yang penting dalam pemasangan basa dalam molekul DNA dan RNA. 

Tautomerisasi di katalisasi  oleh:

·     Basa (1. deprotonasi; 2. pemebntukan anion  yang terdelokalisasi (misalnya enolat); 3. protonasi pada posisi yang berbeda pada anion).

·   Asam (1. protonasi; 2. pembentukan kation yang terdelokalisasi; 3. deprotonasi pada sebelah posisi yang berbeda pada kation).

Pasangan tautomer yang umum adalah:

·         Keton-enol, misalnya aseton

·         Amida - asam imidat, misalnya selama reaksi hidrolisis nitril

·        Laktam-laktim, sebuah tautomerisme amida-asam imidat pada cincin heterosiklik, misalnya pada nukleobasa guanina, timina, sitosina

·      Enamina-imina

·         Enamina - enamina, misalnya selama reaksi enzim yang dikatalisasi oleh piridoksalfosfate. 

Tautomerisme valensi adalah sejenis tautomerisme prototropik yang melibatkan proses reorganisasi ikatan elektron yang cepat. Contoh dari jenis tautomerisme ini dapat ditemukan pada bulvalenaa. Contoh lainnya adalah bentuk terbuka dan tertutup dari azida-tetrazola. Tautomerisme valensi memerlukan perubahan geometri molekul dan hal ini berbeda dengan srtuktur resonansi ataupun isomer.

Suatu senyawa karbonil dengan suatu hidrogen alfa yang bersifat asam, dapat berada dalam dua bentuk yang disebut tautomer : suatu tautomer keto dan sebuah tautomer enol. Tautomer adalah isomer-isomer yang berbeda satu dengan yang lainnya hanya pada posisi ikatan rangkap dan sebuah atom hidrogen berhubungan. Tautomer keto suatu senyawa karbonil mempunyai struktur karbonil seperti diharapkan. Tautomer enol (dari –ena+-ol) yang merupakan suatu alcohol vinilik, terbentuk dengan serah-terima sebuah hidrogen asam dari karbon α ke oksigen karbonil. Karena atom hidrogen berada dalam posisi yang berlainan, kedua bentuk tautometrik ini bukanlah struktur-resonansi, melainkan dua struktur berlainan yang berada dalam kesetimbangan. (harus diingat bahwa struktur-struktur resonansi berbeda hanya dalam posisi elektron).

Tautomeri juga dapat dikatakan sebagai  perpindahan atom dalam satu molekul menjadi isomer. contohnya perubahan keto menjadi enol, amin menjadi imin. 

Kuantitas relative enol versus keto dalam suatu cairan murni dapat diperkirakan dengan spektroskopi inframerah atau nmr. Aseton terutama ada dalamketo (99,99% menurut prosedur titrasi khusus).

Bentuk enol tidak hanya memiliki ikatan rangkap berkonjugasi, yang sedikit menambah kestabilan, tetapi juga memiliki susunan yang sedemikian rupa sehingga mmemungkinkan terbentuknya ikatan hidrogen internal, yang membantu menstabilkan tautomer ini. Tautomeri dapat mempengaruhi kereaktivan suatu senyawa. Suatu pengecualian terhadap sifat keton yang tidak mudah teroksidasi, ialah oksidasi keton yang memiliki sekurang-kurangnya suatu hidrogen alfa. Suatu keton yang dapat menjalani tautomeri dapat dioksidasi oleh zat-pengoksidasi kuat pada ikatan rangkap karbon-karbon (dari) tautomer enolnya. Rendemen reaksi ini tidak diguakan untuk kerja sinetik, tetapi  sering digunakan dalam penuturan struktur.

DAFTAR PUSTAKA

https://id.wikipedia.org/wiki/Tautomer

http://atom-green.blogspot.co.id/2013/10/tautomeri.html